2019年西南科技大学808物理化学Ⅱ考研大纲
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2019 年西南科技大学硕士研究生招生考试(初试)
自命题科目考试大纲
808 物理化学Ⅱ
※ 使用本科目的招生学科/类别
学科/类别名称及代码学科/类别所在学院
0805 材料科学与工程
材料科学与工程学院
085204 材料工程
一、总体要求
物理化学是化学学科的一门基础理论课程,是整个化学科学和化学工艺学的理论
基础。本课程要求考生较为系统地掌握化学热力学、化学动力学和电化学的基本原
理、方法及其应用。具有明确的基本概念,熟练的计算能力,同时具有一般科学方法
的训练和逻辑思维能力。
二、内容及比例
1. 气体的 pVT 关系:4%左右
理想气体的状态方程和分子模型,摩尔气体常数,混合理想气体的分压和分体积
定律,实际气体的 pVT 行为及普遍化状态方程式,范德华方程式,实际气体的液化,
临界参数和对比状态。
2. 热力学第一定律和热力学第二定律:30%左右
热力学的基本概念(体系、环境、广延性质、强度性质、状态、状态函数、功、
热量、变化过程、途径、热力学能),体积功的计算,可逆过程与可逆体积功,热力
学第一定律、热容及焓、焦耳定律,热力学第一定律在理想气体中的应用,化学反应
的焓效应,物质的标准态及标准摩尔反应焓、反应的恒压热与恒容热,标准摩尔生成
焓,标准摩尔燃烧焓,化学变化过程中△U、△H、Q、W 的计算,基希霍夫定律。
热力学第二定律的表述,自发过程及其特征,卡诺定理,热力学第二定律,熵增
原理,熵判据,熵,热力学第二定律的本质和熵的统计意义,热力学第三定律,熵变
的计算,亥姆霍兹函数与吉布斯函数,亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据,气体单
纯 pTV 变化、相变化过程、化学反应过程的△A、△G 计算,热力学函数的基本关系
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式及应用。
3. 多组分系统热力学:10%左右
基本概念(相、单相系统、多相系统、溶液、混合物、溶液浓度),偏摩尔量和
化学势,拉乌尔定律和亨利定律,多组分系统的热力学基本关系式,化学势判据,理
想气体的化学势,真实气体的化学势,理想液态混合物及其特征,理想稀溶液,理想
稀溶液的依数性。
4. 相平衡:16%左右
克拉贝龙方程,多相体系平衡的一般条件,基本概念(相、物种数、组分数和独
立组分数、相数、自由度和自由度数),相律,单组分体系的相图及应用,二组分体
系的相图及其应用。
5. 化学平衡:11%左右
化学反应的平衡条件,理想气体反应的等温方程式及标准平衡常数,理想气体反
应的几种平衡常数之间的关系,平衡常数的测定和平衡转化率的计算,影响化学平衡
移动的因素,同时反应平衡组成的计算。
6. 电化学:13%左右
基本知识(第二类导体的导电性能,电解池与原电池,法拉第电解定律),离子
的电迁移率和迁移数,电解质溶液的电导,离子独立运动定律与离子的摩尔电导率,
电导的测定及应用,电解质离子的平均活度及平均活度因子,电解质溶液的离子强
度,德拜—休克尔极限公式。
可逆电池和可逆电极,电动势的测定,可逆电池的书写方法及电动势的取号,可
逆电池的热力学,电动势产生的机理,电极电势和电池的电动势,电动势测定的应
用 。
分解电压,极化作用与超电位,电解时电极上的竞争反应,金属的电化学腐蚀、
防腐与金属的钝化,化学电源。
7. 化学动力学:16%左右
化学动力学的任务和目的,化学反应速率表示法,基本概念(化学反应速率,基
元反应、质量作用定律、反应分子数、简单反应、复杂反应、反应级数、反应速率常
数),化学反应的速率方程,具有简单级数的反应,反应级数的确定,几种典型的复
杂反应,温度对反应速率的影响,Arrhenius 经验式,活化能 Ea 对反应速率的影响,链
反应。
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三、题型及分值比例
1. 选择题:40 分左右(27%)
2. 填空题:30 分左右(20%)
3. 是非题:10 分左右(6.5%)
4. 计算题:40 分左右(27%)
5. 简答题:10 分左右(6.5%)
6. 相图题:20 分左右(13%)
四、参阅书目
天津大学物理化学教研室编:《物理化学》(上、下册),高等教育出版社,
2009 年 5 月第 5 版
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