2019年西南科技大学807物理化学Ⅰ考研大纲
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2019 年西南科技大学硕士研究生招生考试(初试)
自命题科目考试大纲
807 物理化学Ⅰ
※ 使用本科目的招生学科/类别
学科/类别名称及代码学科/类别所在学院
0703 化学
0817 化学工程与技术材料科学与工程学院
085216 化学工程
一、总体要求
物理化学是化学学科的理论基础,要求考生较为系统地掌握化学热力学、化学动
力学、电化学、界面化学和胶体化学的基本原理、方法及其应用,具有明确的基本概
念,熟练的计算能力,同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力。
二、内容及比例
1. 气体:3%左右
理想气体的状态方程和分子模型,摩尔气体常数, Dalton 分压定律,实际气体的
pVT 行为及普遍化状态方程式,van der Waals 方程式,实际气体的液化,临界参数,
对比状态和压缩因子图。
2. 热力学第一定律和热力学第二定律:27%左右
热力学的基本概念(系统、环境、广度性质、强度性质、热力学平衡态、状态函
数、功、热、过程、途径、热力学能),体积功的计算,准静态过程、可逆过程与可
逆体积功,热力学第一定律、热容及焓,理想气体的热力学能和焓、理想气体的绝热
可逆过程方程式,Joule-Thomson 效应,化学反应的热效应,反应进度,物质的标准态
及反应的标准摩尔焓变、Hess 定律,标准摩尔生成焓,标准摩尔燃烧焓,化学变化过
程中 ΔrUm、ΔrHm、ΔrSm、Q、W 的计算,Kirchhoff 定律,绝热反应。
热力学第二定律的表述,自发变化及其特征,Carnot 循环及 Carnot 定理,热力学
第二定律,熵增加原理,熵判据,熵和能量退降,热力学第二定律的本质和熵的统计
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意义,热力学第三定律,ΔS 的计算,Helmholtz 自由能与 Gibbs 自由能,Helmholtz 自
由能判据与 Gibbs 自由能判据,气体单纯 pVT 变化过程、相变化过程、化学反应过程
ΔA、ΔG 的计算,热力学函数的基本关系式及应用,Maxwell 关系式,Gibbs-Helmholtz
方程。
3. 多组分系统热力学及其在溶液中的应用:7%左右
基本概念(相、单相系统、多相系统、溶液、混合物),多组分系统的组成表示
法,偏摩尔量和化学势,Raoult 定律和 Henry 定律,多组分系统的热力学基本关系
式,化学势判据,理想气体及其混合物的化学势,真实气体及其混合物的化学势,理
想液态混合物及其通性,理想稀溶液,稀溶液的依数性,逸度及逸度因子,活度及活
度因子。
4. 相平衡:17%左右
多相体系平衡的一般条件,基本概念(相和相数、物种数、独立组分数、自由度
和条件自由度),Clapeyron 方程,Clausius-Clapeyron 方程,相律,杠杆规则,单组分
系统的相图及应用,二组分系统的相图及其应用。
5. 化学平衡:10%左右
化学反应的平衡条件,化学反应的平衡常数和等温方程式,平衡常数的表示式,
复相化学平衡,标准摩尔反应 Gibbs 自由能,平衡常数的测定和平衡转化率的计算,
化学平衡的影响因素,同时化学平衡,反应的耦合。
6. 电化学:13%左右
基本知识(第二类导体的导电性能,电解池与原电池,Faraday 电解定律),离子
的电迁移率和迁移数,电解质溶液的电导,离子独立运动定律与离子的摩尔电导率,
电导的测定及应用,电解质的平均活度及平均活度因子,离子强度,强电解质溶液理
论基础,Debye-Hüchel 极限公式。
可逆电池和可逆电极,电动势的测定,可逆电池的书写方法及电动势的取号,可
逆电池的热力学,电动势产生的机理,电极电势和电池的电动势,电动势测定的应
用。
分解电压,极化作用与超电势,电解时电极上的竞争反应,金属的电化学腐蚀、
防腐与金属的钝化,化学电源。
7. 化学动力学基础:16%左右
化学动力学的任务和目的,化学反应速率表示法,基本概念(化学反应速率,基
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元反应和非基元反应、反应分子数、反应级数、反应的速率常数),质量作用定律,
化学反应的速率方程,具有简单级数的反应,反应级数的确定,三种典型的复杂反应
(对峙反应、平行反应、连续反应),温度对反应速率的影响,Arrhenius 公式,活化
能 Ea 对反应速率的影响,链反应,拟定反应历程一般方法,碰撞理论,过渡态理论,
催化反应动力学。
8. 表面物理化学:4%左右
表面 Gibbs 自由能和表面张力,弯曲表面上的附加压力和蒸气压,溶液的表面吸
附,液-液界面的性质,膜,液-固界面现象,表面活性剂及其作用,固体表面的吸附,
Langmuir 吸附式,气-固相表面催化反应。
9. 胶体分散系统和大分子溶液:3%左右
胶体和胶体的基本特性,溶胶的制备和净化,溶胶的动力性质,溶胶的光学性
质,溶胶的电学性质,双电层理论和 ζ 电位,溶胶的稳定性和聚沉作用,乳状液,凝胶,
大分子溶液,Donnan 平衡和聚电解质溶液的渗透压。
三、题型及分值比例
1. 选择题:40 分左右(27%)
2. 填空题:45 分左右(30%)
3. 计算题:35 分左右(23%)
4. 证明题:5 分左右(3%)
5. 相图题:20 分左右(14%)
6. 简答题:5 分左右(3%)
四、参阅书目
南京大学化学化工学院 傅献彩等编:《物理化学》(上、下册),高等教育出版
社,2005 年 7 月第 5 版
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